Đồng(II) fluoride

Đồng(II) fluoride
	Cấu trúc của đồng(II) fluoride
	Một lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride
	Hai lớp cấu trúc của đồng(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Copper difluoride
Tên khác	Cupric fluoride; Đồng đifluoride; Đồng(2+) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7789-19-7
PubChem	82236
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[F-].[F-] ;
InChI	đầy đủ 1/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2;
ChemSpider	74214
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuF2
Khối lượng mol	101,5428 g/mol (khan); 137,57336 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu; khi ngậm nước: dương hoặc lam nhạt hút ẩm
Khối lượng riêng	4,23 g/cm³ (khan); 2,934 g/cm³ (2 nước)
Điểm nóng chảy	836 °C (1.109 K; 1.537 °F) (khan); 130 °C (266 °F; 403 K) (2 nước, phân hủy)
Điểm sôi	1.676 °C (1.949 K; 3.049 °F) (khan)
MagSus	+1050,0·10-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) bromide; Đồng(II) chloride
Cation khác	Bạc(II) fluoride; Coban(II) fluoride
Hợp chất liên quan	Đồng(I) fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuF₂. Nó là một chất rắn hút ẩm có màu trắng hoặc xanh lam nhạt. Nó có một cấu trúc tinh thể kiểu rutil tương tự như các muối fluoride khác có công thức hóa học MF₂.

Ứng dụng

Các hydrocarbon thơm phản ứng với đồng(II) fluoride trong một môi trường chứa oxy ở nhiệt độ 450 °C, tạo thành các hydrocarbon thơm có khả năng flo hóa. Phản ứng này đơn giản hơn phản ứng Sandmeyer, nhưng chỉ áp dụng cho các hợp chất đủ bền để tồn tại ở nhiệt độ cao.^[3]

Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.

Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.

Hợp chất khác

CuF₂ còn tạo ra một số hợp chất với NH₃, như:

CuF₂·2NH₃ – chất rắn màu dương;^[4]
CuF₂·3NH₃ – chất rắn màu dương nhạt;^[5]
CuF₂·4NH₃·5H₂O – tinh thể màu dương đen;^[6]
CuF₂·5NH₃ – chất rắn màu dương đen;^[7]
CuF₂·6NH₃ – chất rắn màu xanh lam đậm.^[8]

Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.

Tham khảo

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ M. A. Subramanian; L. E. Manzer (2002). “A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride”. Science. 297 (5587): 1665. doi:10.1126/science.1076397. PMID 12215637.
^ On Copper(I) Fluorides, the Cuprophilic Interaction, the Preparation of Copper Nitride at Room Temperature, and the Formation Mechanism at Elevated Temperatures.
^ Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 3 tháng 9 năm 2020.
^ Chemiker-Zeitung: 1905, Tập 29 (Walther Adolf Roth; Verlag der Chemiker-Zeitung), trang 83 – [1]. Truy cập 30 tháng 4 năm 2020.
^ The Hexaammine Copper(II) Fluoride Monohydrate [Cu(NH₃)₆][F(H₂O)F]: Synthesis and Crystal Structure. Truy cập 25 tháng 4 năm 2020.
^ Metal Halide Ammines. II. Thermal Analyses, Calorimetry and Infrared Spectra of Fluoride Ammines and Hydrates of Bivalent Metals.

Sách tham khảo

C. Billy; H. M. Haendler (1957). “The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 79 (5): 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.
P. C. de Mello; M. Hehenberg; S. Larson; M. Zerner (1980). “Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides”. Journal of the American Chemical Society. 102 (4): 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.
H. M. Haendler; L. H. Towle; E. F. Bennett; W. L. Patterson (1954). “The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride”. Journal of the American Chemical Society. 76 (8): 2178–2179. doi:10.1021/ja01637a039.
T. C. Ehlert; J. S. Wang (1977). “Thermochemistry of the copper fluorides”. Journal of Physical Chemistry. 81 (22): 2069–2073. doi:10.1021/j100537a005.
Dierks, S. "Copper Fluoride". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (accessed October 9).
Subramanian, M. A.; Manzer, L. E. (2002). “A 'Greener' Synthetic Route for Fluoroaromantics via Copper (II) Fluoride”. Science. 297 (5587): 1665. doi:10.1126/science.1076397. PMID 12215637.
Olejniczak, I.; Wolak, J.; Barszcz, B.; Schlueter, J.; Manson, J. (2010). “CuF₂ Structural Changes in Two-Dimensional Quantum Magnet (H₂O)₂(pyz) Under Pressure: Raman Study”. AIP Conference Proceedings. 1267 (1): 597–598.
Kent, R. A.; Mcdonald, J. D.; Margrave, J. L. (1966). “Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. IX. The Sublimation Pressure of Copper(II) Fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 70 (3): 874–877. doi:10.1021/j100875a042.
Shashkin, S. Y.; Goddard III, W. A. (1986). “Electron Correlation effects in ligand field parameters and other properties of copper II fluoride”. Journal of Physical Chemistry. 90 (2): 250–255.

Liên kết ngoài

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[PGCH-2] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[3] M. A. Subramanian; L. E. Manzer (2002). “A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride”. Science. 297 (5587): 1665. doi:10.1126/science.1076397. PMID 12215637.

[4] On Copper(I) Fluorides, the Cuprophilic Interaction, the Preparation of Copper Nitride at Room Temperature, and the Formation Mechanism at Elevated Temperatures.

[5] Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 3 tháng 9 năm 2020.

[6] Chemiker-Zeitung: 1905, Tập 29 (Walther Adolf Roth; Verlag der Chemiker-Zeitung), trang 83 – [1]. Truy cập 30 tháng 4 năm 2020.

[7] The Hexaammine Copper(II) Fluoride Monohydrate [Cu(NH₃)₆][F(H₂O)F]: Synthesis and Crystal Structure. Truy cập 25 tháng 4 năm 2020.

[8] Metal Halide Ammines. II. Thermal Analyses, Calorimetry and Infrared Spectra of Fluoride Ammines and Hydrates of Bivalent Metals.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hai nguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF₂ B₂F₄ BF₃ CF₄ N₂F₄ NF₃ F₂O F₂O₂ F₂O₃ F₂O₄ F₂O₅ F₂O₆ NaF MgF₂ AlF AlF₃ SiF₄ PF₃ PF₅ SF₄ SF₆ KF CaF₂ ScF₃ TiF₂ TiF₃ TiF₄ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ MnF₂ MnF₃ MnF₄ FeF₂ FeF₃ CoF₂ CoF₃ NiF₂ CuF CuF₂ CuF₃ ZnF₂ GaF₃ GeF₄ AsF₃ AsF₅ SeF₄ SeF₆ BrF₃ BrF₅ KrF₂ RbF SrF₂ YF₃ ZrF₂ ZrF₃ ZrF₄ NbF₃ NbF₄ NbF₅ MoF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ TcF₅ TcF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ RhF₃ RhF₄ RhF₅ RhF₆ PdF₂ PdF₃ PdF₄ PdF₅ PdF₆ Ag₂F AgF AgF₂ AgF₃ CdF₂ InF₃ SnF₂ SnF₄ SbF₃ SbF₅ TeF₄ TeF₆ IF IF₃ IF₅ IF₇ XeF₂ XeF₄ XeF₆ CsF BaF₂ LaF₃ CeF₃ PrF₃ PrF₄ NdF₃ NdF₄ SmF₂ SmF₃ EuF₂ EuF₃ GdF₃ TbF₃ TbF₄ DyF₃ HoF₃ ErF₃ TmF₃ YbF₂ YbF₃ LuF₃ HfF₄ TaF₃ TaF₄ TaF₅ WF₄ WF₅ WF₆ ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ OsF₅ OsF₆ OsF₇ IrF₃ IrF₃ IrF₃ IrF₆ PtF₂ PtF₃ PtF₄ PtF₅ PtF₆ AuF AuF₃ AuF₅ AuF₇ Hg₂F₂ HgF₂ TlF TlF₃ PbF₂ PbF₄ BiF₃ BiF₅ PoF₂ PoF₄ PoF₆ AmF₃ AmF₄ PuF₃ TlF₃ UF₃ YbF₃ PuF₄ ThF₄ UF₄ UF₅ PtF₆ UF₆ PuF₄ ThF₄ UF₄ IF₅ UF₅ UF₆ PuF₆ CF₄ C₂F₄ ClF₅
Khác	AgBF₄ AgPF₆ Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ RbBF₄ Ba(BF₄)₂ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ Sn(BF₄)₂ BaClF BaSiF₆ BaGeF₆ BrOF₃ BrO₂F CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CFN CF₂O CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₇H₅F₃ C₁₅F₃₃N ClFO₂ CrFO₄ CrF₂O₂ CsBF₄ NH₄F FNO FNO₂ FNO₃ KHF₂ NaHF₂ ThOF₂ NH₅F₂ F₂OS F₃OP F₃PS HPF₆ HSbF₆ KPF₆ KSbF₆ LiPF₆ NaPF₆ NaSbF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ Na₂ZrF₆ TlPF₆ IOF₃ K₂NbF₇ K₂TaF₇ IO₃F C₆H₅F CH₃F CH₂F₂ CHF₃ PSClF₂ NH₄HF₂ HSO₃F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod