Đồng(I) fluoride
| Đồng(I) fluoride | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) Cấu trúc của đồng(I) fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Copper(I) fluoride |
| Tên hệ thống | Fluorocopper[1] |
| Tên khác | Đồng fluoride Đồng monofluoride Cuprơ fluoride Cuprum(I) fluoride Cuprum fluoride Cuprum monofluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CuF |
| Khối lượng mol | 82,5444 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu đỏ ruby[2] |
| Khối lượng riêng | 7,1 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng[2] |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | sphalerit |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| PEL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
| REL | TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
| IDLH | TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[3] |
| Ký hiệu GHS |   |
| Báo hiệu GHS | Cảnh báo |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Đồng(I) chloride Đồng(I) bromide Đồng(I) iodide |
| Cation khác | Đồng(II) fluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Đồng(I) fluoride hay cuprơ fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CuF. Sự tồn tại của nó là không chắc chắn. Năm 1933, nó được báo cáo là có cấu trúc tinh thể kiểu sphalerit.[4] Các tài liệu hiện đại cho rằng CuF chưa được biết đến,[5] vì fluor có độ âm điện lớn nên nó sẽ luôn oxy hóa đồng đến trạng thái oxy hóa +2.[6] Tuy nhiên, các phức chất của CuF như [(Ph3P)3CuF] đã được biết đến và được mô tả rõ ràng.[7]
Tổng hợp và phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Không giống như các đồng(I) halide khác như đồng(I) chloride, đồng(I) fluoride có xu hướng không bền và trở thành đồng(II) fluoride và đồng theo tỷ lệ 1:1 ở các điều kiện xung quanh, trừ khi nó được ổn định thông qua quá trình tạo phức như [Cu(N2)F].[8]
- 2CuF → Cu + CuF2
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]CuF còn tạo một số hợp chất với NH3, như CuF·3NH3 hay CuF·3,5NH3 đều là tinh thể không màu.[2]
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]- Đồng(II) fluoride, một fluoride đơn giản khác của đồng
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “Copper Monofluoride – PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biodechnology Information.
- ^ a b c On Copper(I)-Fluorides, the Cuprophilic Interaction, the Preparation of Copper Nitride at Room Temperature, and the Formation Mechanism at Elevated Temperatures. Truy cập 2 tháng 3 năm 2021.
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Ebert, F.; Woitinek, H. (1933). “Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF2, CuF und CuF2”. Z. anorg. allg. Chem. 210 (3): 269–272. doi:10.1002/zaac.19332100307.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. tr. 737–738. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Gulliver, D. J.; Levason, W.; Webster, M. (1981). “Coordination Stabilised Copper(I) Fluoride. Crystal and Molecular Structure of Fluorotris(triphenylphosphine)copper(I)·Ethanol (1/2), Cu(PPh3)3F·2EtOH”. Inorg. Chim. Acta. 52: 153–159. doi:10.1016/S0020-1693(00)88590-4.
- ^ Francis, Simon G.; Matthews, Steven L.; Poleshchuk, Oleg Kh; Walker, Nicholas R.; Legon, Anthony C. (ngày 25 tháng 9 năm 2006). “N2-Cu-F: A Complex of Dinitrogen and Cuprous Fluoride Characterized by Rotational Spectroscopy”. Angewandte Chemie. 118 (38): 6489–6491. doi:10.1002/ange.200601988. PMID 16937427.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |