Kali bromide

Kali bromide
	Mẫu kali bromide
	Cấu trúc của kali bromide
Nhận dạng
Số CAS	7758-02-3
PubChem	24446
ChEBI	32030
ChEMBL	1644030
Số RTECS	TS7650000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1;
UNII	OSD78555ZM
Thuộc tính
Công thức phân tử	KBr
Khối lượng mol	119,0023 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,74 g/cm³
Điểm nóng chảy	734 °C (1.007 K; 1.353 °F)
Điểm sôi	1.435 °C (1.708 K; 2.615 °F)
Độ hòa tan trong nước	535 g/L (0 ℃); 678 g/L (25 ℃); 1020 g/L (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hơi tan trong ete
Độ hòa tan trong glycerol	217 g/L
Độ hòa tan trong etanol	47,6 g/L (80 ℃)
MagSus	-49,1·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,559
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	NaCl
Tọa độ	bát diện
Mômen lưỡng cực	10,41 D (khí)
Dược lý học
Các nguy hiểm
LD50	3070 mg/kg (đường miệng, chuột)
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P280, P305+P351+P338, P337+P313
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali fluoride; Kali chloride; Kali iodide
Cation khác	Lithi bromide; Natri bromide; Rubidi bromide; Caesi bromide; Franci bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali bromide (K Br) là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần vào cuối thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20, sử dụng không cần toa thuốc tới tận năm 1975 ở Hoa Kỳ. Tác dụng của nó là do ion bromide (natri bromide cũng hiệu quả tương đương). Kali bromide được sử dụng như một loại thuốc thú y, với tư cách một loại thuốc chống động kinh cho chó.

Trong điều kiện tiêu chuẩn, kali bromide là một bột tinh thể màu trắng. Nó hòa tan tự do trong nước; nó không hòa tan trong acetonitril. Trong dung dịch nước loãng, kali bromide có vị ngọt, ở nồng độ cao hơn nó có vị đắng và vị mặn khi nồng độ cao hơn nữa. Những ảnh hưởng này chủ yếu là do các tính chất của ion kali – natri bromide có vị mặn ở bất kỳ nồng độ nào. Ở nồng độ cao, kali bromide kích thích màng nhầy dạ dày, gây buồn nôn và đôi khi nôn mửa (một hiệu ứng điển hình của tất cả các muối kali hoà tan).

Tính chất hóa học

Kali bromide, một muối ion điển hình, là hoàn toàn phân cực và đạt độ pH 7 trong dung dịch nước. Nó đóng vai trò như một nguồn ion bromide. Phản ứng này rất quan trọng cho việc sản xuất bạc bromide cho phim ảnh:

KBr (dung dịch) + AgNO₃ (dung dịch) → AgBr (rắn) + KNO₃ (dung dịch)

Ion Br⁻ trong dung dịch cũng tạo ra các phức chất khi phản ứng với một số halide kim loại như đồng(II) bromide:

2KBr(dung dịch) + CuBr₂ (dung dịch) → K₂CuBr₄ (dung dịch)

Điều chế

Một phương pháp truyền thống để sản xuất KBr là phản ứng của kali cacbonat với muối sắt(II,III) bromide, Fe₃Br₈, được làm bằng cách xử lý phế liệu sắt dưới nước với một lượng dư thừa brom:^[2]

4K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8KBr + Fe₃O₄ + 4CO₂↑

Tham khảo

^ “ChemIDplus — Potassium bromide”. chem.sis.nlm.nih.gov.
^ “Potassium bromide”. The Titi Tudorancea Bulletin.

Liên kết ngoài

[1] “ChemIDplus — Potassium bromide”. chem.sis.nlm.nih.gov.

[2] “Potassium bromide”. The Titi Tudorancea Bulletin.

[1]

[2]

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogen	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
nhóm B, C	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
kim loại chuyển tiếp	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂PtCl₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
hữu cơ	KHCO₂ KCH₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄