Amoni fluoride
| Amoni fluoride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Cấu trúc của amoni fluoride | |||
 Mẫu amoni fluoride | |||
| Danh pháp IUPAC | Ammonium fluoride | ||
| Tên khác | Neutral ammonium fluoride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | BQ6300000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | NH4F | ||
| Khối lượng mol | 37,03616 g/mol | ||
| Bề ngoài | chất rắn tinh thể trắng hút ẩm | ||
| Khối lượng riêng | 1,009 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy) | ||
| Điểm sôi | |||
| Độ hòa tan trong nước | 45,3 g/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan | ||
| Độ hòa tan | Tan nhẹ trong rượu, không hòa tan trong amonia lỏng | ||
| MagSus | -23,0·10-6 cm³/mol | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Wurtzit (lục phương) | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU | Độc (T) | ||
| NFPA 704 |
0
3
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R23/24/25 | ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S26, S45 | ||
| Điểm bắt lửa | không cháy | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Amoni chloride Amoni bromide Amoni iodideide | ||
| Cation khác | Natri fluoride Kali fluoride | ||
| Hợp chất liên quan | Amoni bifluoride | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Amoni fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH4F. Nó kết tinh dưới dạng lăng kính không màu nhỏ, có mùi vị mặn nhạt, và rất hòa tan trong nước.
Cấu trúc tinh thể
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni fluoride có cấu trúc tinh thể wurtzit, trong đó cả cation amoni và các anion fluoride được xếp chồng lên nhau trong các lớp ABABAB…, mỗi lớp đều được bao quanh bởi bốn lớp khác. Có N–H…F là liên kết hydro giữa anion và cation.[1] Cấu trúc này rất giống với đá, và amoni fluoride là chất duy nhất có thể tạo ra các tinh thể hỗn hợp với nước.[2]
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Khi đi qua khí hydro fluoride dư qua muối, amoni fluoride hấp thụ khí để tạo thành hợp chất phức amoni bifluoride. Phản ứng xảy ra là:
- NH4F + HF → NH4HF2
Nó được tạo ra khi được nung nóng. Trong khi thăng hoa, muối phân hủy thành amonia và hydro fluoride, và hai loại khí này có thể kết hợp lại để tạo ra amoni fluoride, tức là phản ứng có thể xảy ra hai chiều:
- NH4F ⇌ NH3 + HF
Sử dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Chất này thường được gọi là "fluoride ammonium thương mại". Từ "trung tính" đôi khi được thêm vào "amoni fluoride" để đại diện cho muối trung hòa —[NH4]F vs. "muối acid" (NH4HF2). Muối acid thường được sử dụng thay vì muối trung tính trong khắc acid và các silicat liên quan. Đặc điểm này giống nhau giữa tất cả các chất fluoride hòa tan. Vì lý do này, nó không thể được xử lý trong ống nghiệm hoặc thiết bị thử nghiệm bằng kính trong quá trình làm việc trong phòng thí nghiệm.
Nó cũng được sử dụng để bảo quản gỗ, như một chất chống bẩn, trong in và nhuộm hàng dệt may, và như là một chất khử trùng trong các nhà máy bia.[3]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ^ Brill, R.; Zaromb, S. “Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride”. Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0.
- ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). “Fluor Compounds, Inorganic”. Trong Ullmann (biên tập). Encychlorpedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |