Sắt(II) chloride

Sắt(II) chloride
Tên khác	Ferơ chloride Sắt đichloride Rokühnit Ferrum(II) chloride Ferrum đichloride
Nhận dạng
Số CAS	7758-94-3
PubChem	24458
Số EINECS	231-843-4
ChEBI	30812
Số RTECS	NO5400000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Fe]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	22866
UNII	S3Y25PHP1W
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeCl2
Khối lượng mol	126,7524 g/mol (khan) 162,78296 g/mol (2 nước) 198,81352 g/mol (4 nước) 234,84408 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn xám (khan) tinh thể lục nhạt (2 nước) tinh thể vàng lục (4 nước) tinh thể lục nhạt (6 nước)
Khối lượng riêng	3,16 g/cm³ (khan) 2,39 g/cm³ (2 nước) 1,93 g/cm³ (4 nước)
Điểm nóng chảy	677 °C (950 K; 1.251 °F) (khan) 120 °C (248 °F; 393 K) (2 nước) 105 °C (221 °F; 378 K) (4 nước)
Điểm sôi	1.023 °C (1.296 K; 1.873 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	64,4 g/100 mL (10 ℃) 68,5 g/100 mL (20 ℃) 105,7 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tan trong nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ (tạo phức)
Độ hòa tan trong THF	tan
log P	-0,15
MagSus	+14750·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng
Tọa độ	Bát diện ở Fe
Dược lý học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	rất độc
NFPA 704	0 3 0
REL	TWA 1 mg/m³
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) fluoride Sắt(II) bromide Sắt(II) iodide
Cation khác	Coban(II) chloride Mangan(II) chloride Đồng(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) chloride là một hợp chất hóa học có công thức là FeCl₂. Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu lục nhạt. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂·4H₂O có màu vàng lục. Trong không khí, nó dễ bị chảy rữa và bị oxy hóa thành sắt(III) chloride. Nó được điều chế bằng cách cho axit clohydric tác dụng với mạt sắt rồi kết tinh sản phẩm thu được. Hợp chất được dùng làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải sợi; dùng trong phòng thí nghiệm hoá học và điều chế sắt(III) chloride.

Tính chất hóa học

• Tác dụng với kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ):

3FeCl₂ + 2Al → 3Fe↓ + 2AlCl₃

• Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

• Tác dụng với axit mạnh hơn axit clohydric:

6FeCl₂ + 6H₂SO_{4 (đ)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O + 4FeCl₃

• Tác dụng với muối:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ngoài ra hợp chất còn tác dụng với chất có tính oxy hóa mạnh như đicromat, pemanganat trong môi trường axit, halogen... Trong điều kiện thích hợp, các muối tương ứng FeCr₂O₇ và Fe(MnO₄)₂ sẽ được tạo thành.

Điều chế

• Fe tác dụng với HCl
• Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

• Feo tác dụng với HCl
• FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
• Fe3O4 tác dụng với HCl
• Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 +2FeCl3 + H2O
• Fe tác dụng với hợp chất muối của Cl- với kim loại yếu hơn Fe trừ các kim loại kiềm thổ
• Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

Hợp chất khác

• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như 3FeCl₂·2NH₃ hay FeCl₂·⅔NH₃ là chất rắn màu nâu, amin FeCl₂·NH₃ có màu xám. Điamin FeCl₂·2NH₃ cũng có tính chất tương tự như muối amin. Hexamin FeCl₂·6NH₃ là chất rắn màu trắng (CAS#: 13815-13-9). Decamin FeCl₂·10NH₃ cũng có tính chất tương tự như muối hexamin.
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như FeCl₂·2N₂H₄ là tinh thể màu vàng nhạt.
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như FeCl₂·2NH₂OH là chất rắn màu đỏ đậm.
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như các phức ngậm nước FeCl₂·3CO(NH₂)₂·5H₂O (tinh thể nâu) và FeCl₂·6CO(NH₂)₂·3H₂O (tinh thể vàng).
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như FeCl₂·2CON₃H₅ là tinh thể màu lục nhạt.
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như FeCl₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể màu lục, D = 1,7 g/cm³.
• FeCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như FeCl₂·2CSN₃H₅·2H₂O là tinh thể màu lục nhạt, tan trong nước, tan ít trong metanol và không tan trong ete.