Lưu huỳnh dioxide

Lưu huỳnh dioxide
Tên khác	Sulfur dioxide Lưu huỳnh(IV) Oxide Sunfurơ anhydride
Nhận dạng
Số CAS	7446-09-5
PubChem	1119
Số EINECS	231-195-2
KEGG	D05961
MeSH	Sulfur+dioxide
ChEBI	18422
ChEMBL	1235997
Số RTECS	WS4550000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=S=O
InChI	đầy đủ 1/O2S/c1-3-2
Tham chiếu Beilstein	3535237
Tham chiếu Gmelin	1443
UNII	0UZA3422Q4
Thuộc tính
Công thức phân tử	SO2
Khối lượng mol	64,0648 g/mol
Bề ngoài	khí không màu
Khối lượng riêng	2,551 g/L, khí
Điểm nóng chảy	−72,4 °C (200,8 K; −98,3 °F)
Điểm sôi	−10 °C (263 K; 14 °F)
Độ hòa tan trong nước	9,4 g/100 mL (25 ℃)
Độ axit (pKa)	1,81
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Bent 120°
Mômen lưỡng cực	1,63 D
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	độc hại
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R23 R34
Chỉ dẫn S	(S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Lưu huỳnh monoxide Lưu huỳnh trioxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ, lưu huỳnh(IV) Oxide, sulfur dioxide) là một hợp chất hóa học với công thức SO₂. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. SO₂ thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.

Tính chất hóa học

Lưu huỳnh dioxide là một Oxide acid, tan trong nước tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.

S + O₂ t0→ SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (Phản ứng làm mất màu nước brom)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

Tác hại

Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

Khí SO₂ gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt,viêm đường hô hấp...

Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

• Trong công nghiệp:
  • Đốt lưu huỳnh: S + O₂ (t°) → SO₂
  • Đốt pyrit sắt (FeS₂): 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑