Cobalt(III) hydroxide
| cobalt(III) hydroxide | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Cobalt(III) hydroxide |
| Tên khác | cobalt trihydroxide cobaltic hydroxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Co(OH)3 |
| Khối lượng mol | 109,95502 g/mol |
| Bề ngoài | bột màu nâu đen hoặc lục đậm |
| Khối lượng riêng | 4,29 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 3×10-4 g/100 mL |
| Độ hòa tan | tạo phức với amonia |
| Cấu trúc | |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -725,5 kJ/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| Ký hiệu GHS |   |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H319, H334, H413 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P264, P273, P280, P285, P304+P341, P305+P351+P338, P337+P313, P342+P311, P501 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Hợp chất liên quan | cobalt(II) hydroxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
cobalt(III) hydroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Co(OH)3. Nó là một hợp chất ion, với các cation cobalt hóa trị ba Co3+ và các anion hydroxide OH−.
Điều chế và tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất này được biết đến ở hai dạng khác nhau, "màu nâu đen" và "màu xanh lá cây". Dạng màu nâu đen là một chất rắn ổn định và có thể được điều chế bằng phản ứng của dung dịch nước cobalt(II) chloride và natri hydroxide, sau đó được oxy hóa bằng ozon.[1]
Dạng màu xanh lá cây, trước đây được cho là cobalt(II) peroxide, dường như cần carbon dioxide làm chất xúc tác. Nó có thể được điều chế bằng cách thêm hydro peroxide vào dung dịch cobalt(II) chloride trong etanol 96% ở -30 đến -35 ℃, sau đó thêm dung dịch natri carbonat 15% trong nước và khuấy mạnh. Bột màu xanh lá cây đậm tạo thành khá ổn định ở nhiệt độ nitơ lỏng, nhưng ở nhiệt độ phòng nó chuyển sang màu nâu sẫm trong vòng vài ngày.[2]
Xuất hiện trong tự nhiên
[sửa | sửa mã nguồn]cobalt(III) hydroxide chưa được biết đến trong số các loại khoáng chất đã biết (tính đến năm 2020). Tuy nhiên, oxyhydroxide tương ứng của nó đã được biết đến – heterogenit, CoO(OH).[3][4]
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]- cobalt(II) hydroxide, Co(OH)2
- cobalt(III) oxyhydroxide, CoOOH
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Pankratov, D.A., Veligzhanin, A.A., and Zubavichus, Y.V. (2013): "Structural Features of Green Cobalt(III) Hydroxide". Russian Journal of Inorganic Chemistry, 58, 1, tr. 67–73. doi:10.1134/S0036023613010142.
- ^ Pankratov, D.A., Portachenko, T.A., and Perfil’ev, Y.D. (2008): "Emission Mössbauer Study of 'Cobalt Peroxide'". Moscow University Chemical Bulletin, 63, 5, tr. 292–296. doi:10.3103/S002713140805012X.
- ^ https://www.mindat.org/min-1885.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |