Acid bromic

Acid bromic
Acid bromic
	Cấu trúc 2D dạng rỗng của acid bromic
	Cấu trúc 3D dạng đặc của acid bromic
Danh pháp IUPAC	Bromic acid
Tên khác	Acid bromic(V); Hydro bromat
Nhận dạng
Số CAS	7789-31-3
PubChem	24445
Số EINECS	232-158-3
MeSH	Bromic+acid
ChEBI	49382
ChEMBL	1161635
Số RTECS	TP8580000
Ảnh Jmol-3D	ảnh; ảnh 2
SMILES	đầy đủ O[Br](=O)=O O=Br(=O)O ;
InChI	đầy đủ 1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4);
ChemSpider	22853
Tham chiếu Gmelin	25861
Thuộc tính
Công thức phân tử	HBrO3
Khối lượng mol	128,91014 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng không màu
Điểm nóng chảy	trong dung dịch
Điểm sôi	trong dung dịch
Độ hòa tan trong nước	trong dung dịch
Độ axit (pKa)	-2
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Acid chlorric; Acid iodic
Hợp chất liên quan	Acid hypobromơ; Acid bromơ; Acid pebromic
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid bromic, tên khác: hydro bromat, là một acid oxo với công thức hóa học HBrO₃. Nó chỉ tồn tại ở dạng dung dịch nước.^[1]^[2] Dung dịch không màu này chuyển sang màu vàng ở nhiệt độ phòng do nó phân hủy thành brom.^[3] Acid bromic và muối bromat là các chất oxy hóa mạnh và là thành phần phổ biến trong các phản ứng Belousov-Zhabotinsky.^[4] Phản ứng Belousov-Zhabotinsky là một ví dụ điển hình về nhiệt động lực học không cân bằng.

Cấu trúc

Có vài dạng đồng phân của HBrO₃.^[5] Các độ dài kết nối được tính toán được liệt kê dưới đây dựa trên lý thuyết ba mức cấp cao G2MP2, CCSD(T), và QCISD(T).

Công thức	HOOOBr	HOOBrO	HOBrO₂	HBrO₃
Br–O bắc cầu (Å)	1,867	1,919	1,844	⸺
Br–O cuối (Å)	⸺	1,635	1,598	1,586

Các khoảng cách năng lượng lớn giữa các cấu trúc này không làm cho sự đồng phân có thể xảy ra. HOBrO₂ là đồng phân ổn định nhất và được thể hiện trong những hình trên.

Tổng hợp

Acid bromic là sản phẩm của một phản ứng giữa bari bromat và acid sunfuric.

Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HBrO₃ + BaSO₄↓

Bari sunfat không hòa tan trong nước và tạo thành kết tủa. Acid bromic trong nước có được khi loại bỏ kết tủa bari sunfat.

Tính chất

Acid bromic không tồn tại trong trạng thái tự do, trong dung dịch nước nó là một chất lỏng không màu (hoặc hơi màu vàng) với nồng độ tối đa lên đến 50%.^{[cần dẫn nguồn]}

Nó là một acid mạnh với pK_a = -2.

Tham khảo

^ The Merck Index: An Encychlorpedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.
^ Van Nostrand's Scientific Encychlorpedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554
^ Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320
^ The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov-Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+
^ A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO₃ Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[merck-1] The Merck Index: An Encychlorpedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.

[nostrand-2] Van Nostrand's Scientific Encychlorpedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554

[recipe-3] Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320

[4] The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov-Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+

[isomer-5] A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO₃ Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]