Acid hypophosphorơ

Acid hypophosphorơ
Danh pháp IUPAC	Acid phosphinic
Tên khác	Hydroxy(oxo)-λ5-phosphane; Hydroxy-λ5-phosphanone; Oxo-λ5-phosphanol; Oxo-λ5-phosphinous acid; Acid phosphonơ (đối với minor tautomer)
Nhận dạng
Số CAS	6303-21-5
PubChem	3085127
KEGG	D02334
ChEBI	29031
ChEMBL	2105054
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[PH2]=O ;
InChI	đầy đủ 1/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2);
UNII	8B1RL9B4ZJ
Thuộc tính
Công thức phân tử	H3PO2
Khối lượng mol	66,00 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể không màu, deliquescent hoặc chất lỏng nhờn
Khối lượng riêng	1,493 g/cm3 1,22 g/cm3 (dung dịch 50% trọng lượng)
Điểm nóng chảy	26,5 °C (299,6 K; 79,7 °F)
Điểm sôi	130 °C (403 K; 266 °F) phân hủy
Độ hòa tan trong nước	Có thể trộn
Độ hòa tan	Tan nhiều trong alcohol, ether
Độ axit (pKa)	1.2
Base liên hợp	Phosphinat
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Pseudo-tetrahedral
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Non-flammable
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan	Acid phosphorơ; Acid phosphoric
Hợp chất liên quan	Natri hypophosphit; Bari hypophosphit
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid hypophosphorơ (HPA), hay acid phosphinic, là một acid oxo của phosphor và là một chất khử mạnh có công thức phân tử H₃PO₂. Đây là một hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp, không màu, hòa tan trong nước, dioxan và alcohol. Công thức phân tử của acid này thường được viết là H₃PO₂, nhưng cách viết mang tính mô tả hơn là HOP(O)H₂, làm nổi bật tính monoprotic (các acid monoprotic có khả năng "tặng" một proton trong quá trình phân ly; các acid polyprotic có khả năng "tặng" nhiều proton) của nó. Muối của acid này được gọi là hypophosphit.^[3]

Tham khảo

^ Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry (ấn bản thứ 9). tr. 946.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry (ấn bản thứ 9). tr. 946.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1]

[2]

[3]