Thali(I) sulfat
| Thali(I) sunfat | |
|---|---|
sulfaat.png) Cấu trúc của thali(I) sulfat | |
| Tên khác | Thalơ sulfat Thali(I) sulfat(VI) Thalơ sulfat(VI) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| KEGG | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Tl2SO4 |
| Khối lượng mol | 504,8296 g/mol |
| Bề ngoài | bột màu trắng hoặc tinh thể không màu |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 6,77 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 632 °C (905 K; 1.170 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 2,7 g/100 mL (0 ℃) 4,87 g/100 mL (20 ℃) 18,45 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tạo phức với selenoure |
| MagSus | -112.6·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,86 |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Thali(I) selenat |
| Cation khác | Thali(II) sulfat Thali(III) sulfat |
| Hợp chất liên quan | Thali(I) sulfit |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Thali(I) sulfat (công thức hóa học: Tl2SO4) hoặc thalơ sulfat là muối sunfat của tali trong trạng thái oxy hóa thông thường +1, thể hiện bằng chữ số La Mã là Ⅰ. Hợp chất này thường được gọi một cách đơn giản là thali sulfat. Thali(I) sulfat không màu, không mùi, không vị, tan trong nước và có độc tính cao.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Thail(I) sulfat được điều chế bằng cách cho thali(I) hydroxide tác dụng với axit sulfuric:
- 2TlOH + H2SO4 → Tl2SO4 + 2H2O
Độc tính
[sửa | sửa mã nguồn]Thali(I) sulfat hòa tan trong nước và các độc tính của nó bắt nguồn từ ion thali(I). Liều gây tử vong trung bình của hợp chất này đối với người lớn là khoảng 1 gam. Thali(I) sulfat, là một loại bột đơn giản với các tính chất không rõ ràng, nó có thể dễ dàng bị nhầm lẫn với các hóa chất vô hại. Nó có thể xâm nhập vào cơ thể bằng cách nuốt phải, hít phải, hoặc qua tiếp xúc với da. Cation thali(I) rất giống với cation kali và cation natri, là những cation thiết yếu cho cuộc sống. Sau khi ion tali nhập vào tế bào, nhiều quá trình vận chuyển kali và natri bị gián đoạn. Do tính chất độc hại của nó, nhiều nước phương Tây đã cấm sử dụng thali(I) sulfat trong các sản phẩm dùng cho gia đình và nhiều công ty cũng đã ngừng sử dụng hợp chất này.
Liều gây tử vong là 500 mg. Thali(I) sulfat, sau khi xâm nhập vào cơ thể, chất độc này tập trung vào thận, gan, não và các mô khác trong cơ thể.
Thali(I) sulfat được sử dụng ở Israel để kiểm soát quần thể chuột; người ta nghi ngờ rằng trong những năm 1950, việc sử dụng hợp chất độc hại này là nguyên nhân dẫn đến sự biến mất của loài cá sấu nâu.[1]
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]Tl2SO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Tl2SO4·8CS(NH2)2 là tinh thể không màu, nóng chảy ở 203–205 °C (397–401 °F; 476–478 K).[2]
Tl2SO4 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như Tl2SO4·6CSe(NH2)2 là tinh thể cam, tan ít trong nước và không tan trong các dung môi hữu cơ, phân hủy ở 220 °C (428 °F; 493 K).[3]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Mendelssohn, H. Ecological effects of chemical control of rodents and jackals in Israel Lưu trữ 2014-02-02 tại Wayback Machine at LPO Mission Rapaces
- ^ Journal of inorganic and general chemistry (bằng tiếng Đức). 347. Johann Ambrosius Barth. 1966. tr. 160–166.
- ^ Izvestii︠a︡ Akademii nauk SSSR.: Serii︠a︡ khimicheskai︠a︡ (Izd-vo AN SSSR, 1971), trang 1553. Truy cập 6 tháng 12 năm 2020.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
