Rheni(V) chloride
| Rheni(V) chloride | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Rhenium pentachloride |
| Tên khác | Rhenium(V) chloride, Rhenium chloride, pentachlororhenium |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | ReCl5 |
| Khối lượng mol | 363,4635 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn đỏ nâu |
| Khối lượng riêng | 4,9 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | 220 °C (493 K; 428 °F) |
| Điểm sôi | N/A |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng, phân hủy và giải phóng HCl (g) |
| MagSus | +1225.0·10−6 cm3/mol |
| Các nguy hiểm | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Rheni(V) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là clo và rheni. Hợp chất có công thức Re2Cl10 nhưng nó thường được gọi là pentachloride (ReCl5). Hợp chất này tồn tại dưới hình dạng bên ngoài là một chất rắn màu nâu đỏ.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất này lần đầu tiên được điều chế vào năm 1933,[1] một vài năm sau khi phát hiện ra nguyên tố rheni. Việc điều chế được thực hiện bằng cách cho clo tác dụng với rheni ở nhiệt độ 900 °C.[2] Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa.
ReCl5 là một chất bị oxy hóa. Với cấu hình d2, nó có thể được tiếp tục nhận thêm clo, và đó là lý do ReCl6 đã được điều chế thành công, mặc dù gián tiếp từ rheni(VI) fluoride.[3] Rheni (VII) fluoride đã được nhận biết còn rheni(VII) chloride thì vẫn chưa rõ.[4]
Sử dụng và phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất này bị phân hủy trong không khí thành chất lỏng màu nâu.[5]
Mặc dù rheni(V) chloride không có ứng dụng thương mại, nhưng nó có ý nghĩa lịch sử như một trong những chất xúc tác ban đầu cho phản ứng olefin.[6] Khử hợp chất này tạo ra rheni(III) chloride.
Phản ứng oxy hóa tạo thành Rheni(VII) oxychloride:[7]
- ReCl5 + 3Cl2O → ReO3Cl + 5Cl2↑
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W.; Biltz, Wilhelm. (1933). “Rheniumpentachlorid”. Z. Anorg. Allg. Chem. (bằng tiếng Đức). 214 (3): 244. doi:10.1002/zaac.19332140304.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
- ^ Roger Lincoln, Geoffrey Wilkinson "Rhenium Pentachloride and Volatile Metal Chlorides by Direct Chlorination Using a Vertical-Tube Reactor" Inorganic Syntheses, 1980, Volume 20, Pages 41–43. doi:10.1002/9780470132517.ch11.
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). “The Elusive Halides VCl5, MoCl6, and ReCl6”. Angew. Chem. Int. Ed. 52: 767–769. doi:10.1002/anie.201207552.
- ^ Stuart A. Macgregor and Klaus H. Moock "Stabilization of High Oxidation States in Transition Metals. 2.1 WCl6 Oxidizes [WF6]-, but Would PtCl6 Oxidize [PtF6]-? An Electrochemical and Computational Study of 5d Transition Metal Halides: [MF6]z versus [MCl6]z (M = Ta to Pt; z = 0, 1−, 2−)" pp 3284–3292. doi:10.1021/ic9605736
- ^ Edwards, D. A.; Ward, R. T. (1970). “Some reactions of rhenium(V) chloride”. Journal of the Chemical Society A: 1617. doi:10.1039/J19700001617.
- ^ Ring-opening polymerization of endo and exo-dicyclopentadiene and their 7,8-dihydro derivatives, Hamilton, J.G.; Ivin, K.J.; Rooney, J.J. Journal of Molecular Catalysis 1986, 36, 115.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 2). Prentice Hall. ISBN 978-0130399137.