Magnesi silicide

Magnesi silicide
Magnesi silicide
Danh pháp IUPAC	Magie silixua
Nhận dạng
Số CAS	22831-39-6
PubChem	89858
Số EINECS	245-254-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mg]=[Si]=[Mg] ;
InChI	đầy đủ 1/2Mg.Si/rMg2Si/c1-3-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Mg2Si
Khối lượng riêng	1.988 g cm−3
Điểm nóng chảy	1.102 °C (1.375 K; 2.016 °F)
Điểm sôi
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	phản ứng với nước để tạo silan
Chỉ dẫn R	R23, R24, R25, R34
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Calci silixua
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Magnesi silixua có công thức hóa học là Mg₂Si, là một hợp chất vô cơ bao gồm magiê và silic. Là một loại bột có màu xanh đậm hoặc hơi tím.

Tổng hợp

Phản ứng của cát bột với bột magie.

Nó có thể được sản xuất bằng cách nung nóng silic dioxide (SiO₂), tìm thấy trong cát, với magnesi dư. Quá trình này tạo thành silic và magie oxit và nếu sử dụng magnesi dư magnesi silixua được hình thành:

2 Mg + SiO₂ → 2 MgO + Si

Nếu có Mg, Mg₂Si được hình thành từ phản ứng của magnesi còn lại với silic:

2 Mg + Si → Mg₂Si

Những phản ứng này sẽ tỏa nhiệt.^[1]

Ứng dụng

Magnesi silixua được sử dụng để tạo ra các hợp kim nhôm seri 6000, chứa đến khoảng 1,5% Mg₂Si. Một hợp kim của nhóm này có thể được già hóa tạo thành các vùng Guinier-Preston và một kết tủa nguyên chất, cả hai đều làm tăng độ bền của hợp kim^[2].

Phản ứng

Phản ứng của magie silixua với axit clohidric 10%.

Magnesi silixua có chứa ion Si^4-, như vậy nó phản ứng với axit. Vì vậy, khi magnesi silixua được xử lý bằng axit clohidric sẽ tạo ra silan (SiH₄):

Axit sulfuric cũng có thể phản ứng với nó. Các phản ứng là phản ứng đặc trưng của slixua kiềm và kiềm thổ.

Tham khảo

^ P. Ehrlich "Alkaline Earth Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 920.
^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.

[brauer-1] P. Ehrlich "Alkaline Earth Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 920.

[2] ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.

[1]

[2]