Kẽm phosphide

Kẽm phosphide^[1]
Kẽm phosphide
	Kẽm phosphide
Tên khác	trizinc diphosphide
Nhận dạng
Số CAS	1314-84-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Zn]=P[Zn]P=[Zn] ;
InChI	đầy đủ 1/2P.3Zn/rP2Zn3/c3-1-5-2-4;
ChemSpider	11344765
UNII	813396S1PC
Thuộc tính
Công thức phân tử	Zn3P2
Khối lượng mol	258,1174 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể xám tứ góc
Khối lượng riêng	4,55 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.160 °C (1.430 K; 2.120 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	không tan trong etanol, tan trong benzen, phản ứng với các axit
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm phosphide là một hợp chất vô cơ, có thành phần chính gồm hai nguyên tố là kẽm và phosphor, với công thức hóa học được quy định là Zn₃P₂. Hợp chất này là một chất rắn màu xám, mặc dù các mẫu thương mại thường có màu tối hoặc thậm chí là đen. Nó được sử dụng làm thuốc diệt chuột.^[2] Zn₃P₂ là một chất bán dẫn.^[3] và có thể được ứng dụng trong các tế bào quang điện.^[4] Một hợp chất kẽm phosphide thứ hai được biết đến với công thức hóa học là ZnP₂.

Sử dụng ở New Zealand

Cơ quan bảo vệ môi trường New Zealand đã phê duyệt việc nhập khẩu và sản xuất Microcapsulated Zinc Phosphide (MZP Paste) để kiểm soát mặt đất. Đơn đã được thực hiện bởi Pest Tech Limited, với sự hỗ trợ của Connovation Ltd, Đại học Lincoln và Ủy ban Y tế Thú y. Nó sẽ được sử dụng như một chất độc cho động vật có xương sống bổ sung trong những tình huống nhất định. Không giống như chất độc 1080, nó không thể được sử dụng cho ứng dụng trên không.^[5]

An toàn

Kẽm phosphide rất độc. Trong các nhãn ghi chứng nhận của Ấn Độ, nó được đánh dấu là ‘Nguy hiểm Cao’, có nghĩa là 1–50 mg chất ăn uống có thể gây chết người.

Tham khảo

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–100. ISBN 0-8493-0594-2.Quản lý CS1: postscript (liên kết)
^ Bettermann, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. (2002). “Phosphorus Compounds, Inorganic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_527.
^ Kimball, Gregory M.; Müller, Astrid M.; Lewis, Nathan S.; Atwater, Harry A. (2009). “Photoluminescence-based measurements of the energy gap and diffusion length of Zn[sub 3]P[sub 2]”. Applied Physics Letters. 95 (11): 112103. doi:10.1063/1.3225151. ISSN 0003-6951.
^ Specialist Periodical Reports, Photochemistry, 1981, Royal Society of Chemistry, ISBN 9780851860954.
^ Environment Risk Management Authority New Zealand. “Zinc phosphide pest poison approved with controls”. Bản gốc lưu trữ ngày 25 tháng 2 năm 2012. Truy cập ngày 14 tháng 8 năm 2011.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–100. ISBN 0-8493-0594-2.Quản lý CS1: postscript (liên kết)

[2] Bettermann, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. (2002). “Phosphorus Compounds, Inorganic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_527.

[KimballMüller2009-3] Kimball, Gregory M.; Müller, Astrid M.; Lewis, Nathan S.; Atwater, Harry A. (2009). “Photoluminescence-based measurements of the energy gap and diffusion length of Zn[sub 3]P[sub 2]”. Applied Physics Letters. 95 (11): 112103. doi:10.1063/1.3225151. ISSN 0003-6951.

[4] Specialist Periodical Reports, Photochemistry, 1981, Royal Society of Chemistry, ISBN 9780851860954.

[5] Environment Risk Management Authority New Zealand. “Zinc phosphide pest poison approved with controls”. Bản gốc lưu trữ ngày 25 tháng 2 năm 2012. Truy cập ngày 14 tháng 8 năm 2011.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]