Hydrocarbon

Hydrocarbon là các hợp chất hữu cơ mà phân tử chỉ gồm carbon và hydro.^[1] Chúng lại được chia thành hydrocarbon no, hydrocarbon không no, cycloalkan và hydrocarbon thơm.^[2]

Hydrocarbon no

Hydrocarbon no là các Hydrocarbon mà các nguyên tử Carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn. Còn những hóa trị còn lại được bão hòa bởi các nguyên tử hydrogen. Hydrocarbon no bao gồm hai loại: loại thứ nhất là alkan (hay còn gọi là paraffin) có công thức tổng quát là C_nH_2n+2 (n≥1) và loại thứ hai là cycloalkan với công thức tổng quát C_nH_2n (n≥3).

Alkan

Alkan là tên gọi theo danh pháp quốc tế các hợp chất hữu cơ.
Paraffin là tên gọi xuất phát từ tiếng Latinh parum (nghĩa là "ít") và affinitas (nghĩa là "ái lực") vì chúng ít có khả năng phản ứng với các chất khác.

Các đồng đẳng của methane có công thức tổng quát CH₄(CH₂)_n; ví dụ C₂H₆ (ethane), C₃H₈ (propane), C₄H₁₀ (butane),...

Tính chất vật lý

Ở điều kiện thường

-Từ 1C đến 4C: thể khí

-Từ 5C-17C: thể lỏng;

-Từ 18C trở lên: thể rắn.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối (tức càng nhiều C sẽ có nhiệt độ sôi và nóng chảy càng cao).
Khi số nguyên tử carbon tăng thì phân tử khối tăng nên nhiệt độ sôi tăng. Mạch carbon càng phân nhánh thì bề mặt tiếp xúc càng giảm nên lực hút giữa các phân tử giảm nên nhiệt đội sôi càng giảm do làm gia tăng cấu trúc cầu.
Vì không có liên kết hydrogen với nước nên tất cả Hydrocarbon no đều không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học

Phản ứng cháy: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Tổng quát: C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ → n CO₂ + (n+1)H₂O

Phản ứng thế halogen:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Phản ứng nhiệt phân: tùy theo điều kiện mà cho sản phẩm khác nhau
Ngoài các tính chất trên, các hợp chất thuộc dãy đồng đẳng alkane còn có phản ứng cracking

Phương pháp điều chế

Hydro hóa alcohol hoặc alkyn:

C_nH_2n +H₂ (Pt, Ni hoặc Pd),nhiệt độ---> C_nH_2n+2

Ví dụ: C₂H₄ + H₂ ---> C₂H₆

Hydrocarbon không no

Hydrocarbon không no là các Hydrocarbon có các liên kết bội (liên kết đôi hoặc liên kết ba) giữa các nguyên tử carbon. Tùy thuộc vào loại liên kết bội mà các Hydrocarbon không no được chia thành các loại sau:

Một số chất hydrocarbon không no

CH₂=CH₂ (Ethylen)
C₃H₆ (Propylen)
C₄H₈ (Butene)
CH₂=CH-CH=CH₂ (Butadien)
CH≡CH (Acetylen)

Tính chất vật lý

Chất khí từ 1 → 4C: khí không màu, không mùi.
Chất lỏng từ 5 → 17C
Từ 18C trở lên: chất rắn.

Tính chất hóa học

Ở điều kiện bình thường, các hydrocarbon ánh sáng và nhiệt độ phản ứng thế với halogen. Phản ứng thế tuân theo quy tắc Markovnikov, theo đó hydro bậc cao hơn sẽ dễ bị thế hơn.

Phản ứng oxy hóa hoàn toàn:

C_nH_2n +

{3n \over 2}

O₂ ==>n CO₂ + n H₂O

C_nH_2n-2 +

{3n-1 \over 2}

O₂ ==>n CO₂ + (n-1) H₂O

phản ứng trên còn được gọi là phản ứng cháy (oxy hóa hoàn toàn);

Phản ứng oxy hóa không hoàn toàn:

C_nH_2n+2 ==>C_nH_2n + H₂

Phản ứng trên còn được gọi là phản ứng tách hydro hay phản ứng dehydro hóa.

Phương pháp điều chế

a) Khai thác từ dầu mỏ (khí đồng hành), khí tự nhiên qua các phương pháp cracking và chưng cất phân đoạn.

b) Phương pháp tăng mạch Carbon

C₂H₅OH ---> C₂H₄ + H₂O

C₂H₆ ---> C₂H₄ +H₂

C₂H₂ -(nhị hợp)--> C₄H₄

C2H2-(tam hợp)-->C6H6 (điều kiện)

C₄H₄ -(+ Hydrogen)---> C₄H₈

Cycloparaffin

Cycloparaffin là các hydrocarbon mà phân tử của nó gồm mạch các nguyên tử carbon khép kín thành vòng.

Cycloparaffin còn được gọi là polymethylene với công thức chung là C_nH_2n.

Hydrocarbon thơm

Hydrocarbon thơm là các hydrocarbon mà phân tử của chúng có các nhân benzen - C₆H₆. Một số hydrocarbon thơm khác có cấu trúc phức tạp hơn với một số nhân benzen được ngưng tụ như naphthalene-C₁₀H₈, anthracene-C₁₄H₁₀

Một số chất thuộc nhóm Hydrocarbon thơm

Tham khảo

^ Silberberg, Martin (2004). Chemistry: The Molecular Nature Of Matter and Change. New York: McGraw-Hill Companies. ISBN 0-07-310169-9.
^ Schmidt, Roland; Griesbaum, Karl; Behr, Arno; Biedenkapp, Dieter; Voges, Heinz-Werner; Garbe, Dorothea; Paetz, Christian; Collin, Gerd; Mayer, Dieter; Höke, Hartmut (2014). “Hydrocarbons”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. tr. 1–74. doi:10.1002/14356007.a13_227.pub3. ISBN 978-3-527-30673-2.

Liên kết ngoài

Hydrocarbon tại Từ điển bách khoa Việt Nam
Hydrocarbon tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Silberberg-1] Silberberg, Martin (2004). Chemistry: The Molecular Nature Of Matter and Change. New York: McGraw-Hill Companies. ISBN 0-07-310169-9.

[Ullmann-2] Schmidt, Roland; Griesbaum, Karl; Behr, Arno; Biedenkapp, Dieter; Voges, Heinz-Werner; Garbe, Dorothea; Paetz, Christian; Collin, Gerd; Mayer, Dieter; Höke, Hartmut (2014). “Hydrocarbons”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. tr. 1–74. doi:10.1002/14356007.a13_227.pub3. ISBN 978-3-527-30673-2.

[1]

[2]